Litio
Li · número atómico 3 · Metal alcalino
Metal alcalino clave en las baterías recargables modernas.
Apariencia
Metal blando y plateado que reacciona con fuerza con el agua y es el de menor densidad de todos.
Usos
Hace funcionar las baterías de celulares, notebooks y autos eléctricos, y pilas de marcapasos; aleado con aluminio, se usa en aviones, cuadros de bicicleta y trenes rápidos.
Propiedades
- Número atómico
- 3
- Símbolo
- Li
- Categoría
- Metal alcalino
- Grupo
- 1
- Período
- 2
- Bloque
- s
- Masa atómica
- 6,94 u
- Estado a 25 °C
- Sólido
- Configuración electrónica
- [He] 2s¹
- Electronegatividad (Pauling)
- 0,98
- Estados de oxidación
- +1
- Punto de fusión
- 180,50 °C (453,65 K)
- Punto de ebullición
- 1342 °C (1615 K)
- Densidad
- 0,534 g/cm³
- Primera energía de ionización
- 520 kJ/mol (5,392 eV)
- Afinidad electrónica
- 60 kJ/mol (0,618 eV)
- Radio atómico de van der Waals
- 182 pm
- Descubrimiento
- 1817 · Johan August Arfwedson
Fuente de las propiedades: PubChem.
Isótopos
- Li-7: 3 protones y 4 neutrones · abundancia natural 92,41 %
- Li-6: 3 protones y 3 neutrones · abundancia natural 7,59 %
Moléculas en 3D
- Fluoruro de litio (LiF)