Flúor
F · número atómico 9 · Halógeno
El elemento más reactivo; como fluoruro fortalece dientes y huesos.
Apariencia
Gas amarillo verdoso muy pálido y peligrosamente reactivo: es el elemento más reactivo y ataca todos los metales.
Usos
Sirve para obtener hexafluoruro de uranio, que separa isótopos en la industria nuclear, y el teflón de las sartenes antiadherentes.
Propiedades
- Número atómico
- 9
- Símbolo
- F
- Categoría
- Halógeno
- Grupo
- 17
- Período
- 2
- Bloque
- p
- Masa atómica
- 18,998 u
- Estado a 25 °C
- Gas
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p⁵
- Electronegatividad (Pauling)
- 3,98
- Estados de oxidación
- −1
- Punto de fusión
- −219,62 °C (53,53 K)
- Punto de ebullición
- −188,12 °C (85,03 K)
- Densidad
- 1,696 g/L
- Primera energía de ionización
- 1681 kJ/mol (17,423 eV)
- Afinidad electrónica
- 322 kJ/mol (3,339 eV)
- Radio atómico de van der Waals
- 135 pm
- Descubrimiento
- 1886 · Henri Moissan
Fuente de las propiedades: PubChem.
Isótopos
- F-19: 9 protones y 10 neutrones · abundancia natural 100 %
Moléculas en 3D
- Fluoruro de hidrógeno (HF)
- Flúor molecular (F₂)
- Fluoruro de litio (LiF)
- Trifluoruro de boro (BF₃)
- Hexafluoruro de uranio (UF₆)
- Difluoruro de kriptón (KrF₂)
- Hexafluoruro de molibdeno (MoF₆)
- Difluoruro de xenón (XeF₂)
- Tetrafluoruro de xenón (XeF₄)
- Hexafluoruro de wolframio (WF₆)
- Hexafluoruro de platino (PtF₆)
- Hexafluoruro de telurio (TeF₆)
- Hexafluoruro de renio (ReF₆)
- Hexafluoruro de iridio (IrF₆)
- Hexafluoruro de tecnecio (TcF₆)
- Hexafluoruro de neptunio (NpF₆)
- Hexafluoruro de plutonio (PuF₆)