Carbono
C · número atómico 6 · No metal
Esencial para la vida, porque forma cadenas de longitudes muy variadas.
Apariencia
Existe como diamante (transparente y el material más duro conocido), grafito (negro, brillante y blando), fullerenos y grafeno (polvos oscuros).
Usos
Forma hidrocarburos, que se queman como combustibles fósiles y son materia prima de plásticos y pinturas; el carbón vegetal y el coque se usan al fundir metales.
Propiedades
- Número atómico
- 6
- Símbolo
- C
- Categoría
- No metal
- Grupo
- 14
- Período
- 2
- Bloque
- p
- Masa atómica
- 12,011 u
- Estado a 25 °C
- Sólido
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p²
- Electronegatividad (Pauling)
- 2,55
- Estados de oxidación
- +4, +2, −4
- Punto de fusión
- 3550 °C (3823 K) (sublima a presión normal)
- Punto de ebullición
- 3825 °C (4098 K) (sublima a presión normal)
- Densidad
- 2,267 g/cm³
- Primera energía de ionización
- 1086 kJ/mol (11,26 eV)
- Afinidad electrónica
- 122 kJ/mol (1,263 eV)
- Radio atómico de van der Waals
- 170 pm
- Descubrimiento
- Antigüedad
Fuente de las propiedades: PubChem.
Isótopos
- C-12: 6 protones y 6 neutrones · abundancia natural 98,93 %
- C-13: 6 protones y 7 neutrones · abundancia natural 1,07 %
Moléculas en 3D
- Dióxido de carbono (CO₂)
- Monóxido de carbono (CO)
- Metano (CH₄)
- Benceno (C₆H₆)
- Metanol (CH₃OH)
- Etanol (C₂H₅OH)
- Hexacarbonilo de cromo (Cr(CO)₆)
- Tetracarbonilo de níquel (Ni(CO)₄)
- Carburo de rodio (RhC)